三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂．某同学利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备FeCl3·6H2O.该同学设计的实验装置如图所示.其实验步骤如下:A中放有废铁屑.烧杯中盛有过量

三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂．某同学利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备FeCl3·6H2O，该同学设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3·6H2O晶体．填写下列空白：

(1)收集导管B处的气体可采用的方法是________．滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是________．

(2)烧杯内放过量稀HNO3的原因是________，发生反应的离子方程式是________．

(3)整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是________．

(4)将烧杯内溶液用蒸发．浓缩．再降温结晶法制得FeCl3·6H2O，而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由是________．

答案：
解析：  

　　(1)排水法　Fe和Cu盐酸构成了原电池

　　(2)把生成的Fe2+全部氧化成Fe3+　3Fe2+＋4H+＋NO3－＝3Fe3+＋NO＋2H2O

　　(3使分液漏斗中的盐酸顺利滴下过滤时保证恒压

　　(4)如直接蒸干，FeCl3要水解而引入杂质．

 

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三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂．某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl3?6H2O，该同学设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3?6H2O晶体．填写下列空白：

（1）收集导管B处的气体可采用的方法是

用排水法或向下排空气法

用排水法或向下排空气法

．滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是

因废铁屑中含少量Cu等杂质，形成Fe-Cu原电池使反应速率加快

因废铁屑中含少量Cu等杂质，形成Fe-Cu原电池使反应速率加快

．
（2）烧杯内放过量稀HNO3的原因是

稀HNO3有强氧化性，为保证使Fe2+ 全部氧化成Fe3+

稀HNO3有强氧化性，为保证使Fe2+ 全部氧化成Fe3+

．发生反应的离子方程式是

3 Fe2++4H++NO3-═3 Fe3++NO↑+2H2O

3 Fe2++4H++NO3-═3 Fe3++NO↑+2H2O

．
（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是

与大气相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中