网站地图

墨客学术服务平台

当前位置: 主页 > 高中教育 >

下列说法正确的是( )A.凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞B.熵增大的反应都是自发反应.熵减少的反应都不能进行C.升高温度.可逆反应的正反应速率和逆反应速率都一定增大D.

时间:2022-12-28 10:55人气:来源: 网络整理

分析 A.活化分子碰撞需要合适的方向才发生反应;
B.△H-T△S<0的反应可自发进行;
C.升高温度,提供分子转化为活化分子需要的能量;
D.使用催化剂,降低反应需要的活化能.

解答 解:A.活化分子碰撞需要合适的方向才发生反应,则能量达到活化能的分子发生的碰撞不一定为有效碰撞,故A错误;
B.△H-T△S<0的反应可自发进行,则熵增大、熵减少的反应都可能自发反应,故B错误;
C.升高温度,提供分子转化为活化分子需要的能量,则可逆反应的正反应速率和逆反应速率都一定增大,故C正确;
D.使用催化剂,降低反应需要的活化能,反应速率加快,不能增加反应物分子的能量,故D错误;
故选C.

点评 本题考查反应速率的影响因素,为高频考点,把握活化理论、温度和催化剂对反应速率的影响为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大,选项A为易错点.

标签:


本类导航

sitemap | sitemap