分析 A.活化分子碰撞需要合适的方向才发生反应;
B.△H-T△S<0的反应可自发进行;
C.升高温度,提供分子转化为活化分子需要的能量;
D.使用催化剂,降低反应需要的活化能.
解答 解:A.活化分子碰撞需要合适的方向才发生反应,则能量达到活化能的分子发生的碰撞不一定为有效碰撞,故A错误;
B.△H-T△S<0的反应可自发进行,则熵增大、熵减少的反应都可能自发反应,故B错误;
C.升高温度,提供分子转化为活化分子需要的能量,则可逆反应的正反应速率和逆反应速率都一定增大,故C正确;
D.使用催化剂,降低反应需要的活化能,反应速率加快,不能增加反应物分子的能量,故D错误;
故选C.
点评 本题考查反应速率的影响因素,为高频考点,把握活化理论、温度和催化剂对反应速率的影响为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大,选项A为易错点.
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