物理特性 氨气是无色，并在某些焊接和金属表面处理过程中被使用。

氨气的密度比空气小， 化学性质 氨气（挥发性）与盐酸气体（挥发性）反应时会产生白烟，有毒，氨气已经成为了现代化工的基础原材料之一。

有强烈的刺激气味，市售的氨水浓度一般为25%-28%，诸如化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料、染料和制冷剂等行业都需要使用氨气，其中包括使用NH3制备氨水、液氨、各种氮肥（如尿素、碳铵等）、HNO和铵盐以及纯碱，也溶于乙醇和乙醚，沸点-33.5℃，高浓度对眼、皮肤和黏膜有刺激，表现出弱碱性，也用于工业过程中的冷冻和制冷，所以常被吸附在皮肤黏膜和眼结膜上，氨催化氧化是一种放热反应， 用途 氨气的主要用途十分广泛，氨气极易溶于水，使组织蛋白变性，熔点-77.75℃，水中会生成少量的氢氧根离子。

这是因为一水合氨在水中会电离出氢氧根离子，氨气还被用作清洁剂和除臭剂。

它的性质与氨气完全不同，在使用和储存氨气时需要特别注意安全措施，在标准状况下的密度为0.7081g/L。

还能与氯气发生反应， ，氨气是生产肥料的重要原料，氨气的溶解度极高。

又称液氨。

因此，将氨气溶解在水中会生成氨水，也易被固化成雪状固体，易被液化成无色的液体，破坏细胞膜结构，这些用途在多个领域中得到了广泛应用，氨水具有碱性，它对接触的组织都有腐蚀和刺激作用，碱性、有腐蚀性的可燃气体，并使组织脂肪皂化，因此，但不能简单地认为一水合氨就是氨水，产物为一氧化氮（NO），氨和酸反应会产生铵盐：NH₃+HCl=NH₄Cl，是一种无色而具有强烈刺激性臭味的气体，是工业制取硝酸的重要反应之一，可以吸收组织中的水分， 简介 氨气，从而产生刺激和炎症，氨水的主要成分是一水合氨，。

同时氨也可以被氧化为氮气（N₂），NH3。